O hidrogênio é um gás, descoberto por Boyle em 1671. O químico francês Antonie Lavoisier batizou de hidrogênio.
É sintetizado a partir de hidrocarbonetos e de água onde ela constitui o mais leve fração da molécula de H2O.
Número atômico: 1
Massa atômica: 1,007825 g .mol -1
Propriedades Físicas de hidrogênio:
• Incolor
• Altamente inflamável
• Luz de peso
•Densidade: 0,0899 * 10 g .cm -3 -3 a 20 ° C
• Ponto de fusão: - 259,2 ° C
• Ponto de ebulição: - 252,8 ° C .
• O hidrogênio puro é um gás em condições normais de é diatômico e muito mais leve que o ar.
• Possui pequena massa de tal forma que ele pode escapar atração gravitacional da Terra e voar para o espaço.
• O gás mistura-se bem com o ar, misturas explosivas são facilmente formadas.
• O gás é mais leve que o ar.
Propriedades químicas de hidrogênio
• Eletronegatividade de acordo com a Pauling: 2.1 • Energia de ionização primeira: 1311 kJ.mol -1
• Reage facilmente com outras substâncias químicas.
• Duas moléculas de hidrogênio (H2) e uma molécula de oxigênio (O2), se combinam para formar duas moléculas de água, ou H2O. Esta reação libera energia.
• As ligações de hidrogênio forma ligações covalentes entre si e com outros átomos.
• Em algumas moléculas contendo hidrogênio, a ligação covalente entre um dos átomos de hidrogênio e outro átomo é fraco e quebra facilmente. Compostos feitos destes títulos são chamados de ácidos.
O hidrogênio também forma ligações iônicas com alguns metais, criando um composto chamado de hidreto. Também pode formar um vínculo exclusivo, conhecido como uma ligação de hidrogênio. A água é um bom exemplo de ligação de hidrogênio. Muitos metais absorvem o hidrogênio. Absorção de hidrogênio pelo aço pode resultar em aço quebradiço, o que leva a falha no equipamento de processo químico. Reage violentamente com o ar, oxigênio, halogênios e oxidantes fortes causando risco de incêndio e risco de explosão. O hidrogênio é amplamente utilizado como agente redutor.
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